1, 氧化还原的分类
(引用:老粉笔头,假装很坚强的部分回答)从化合价变化规律(即得失电子角度)分:1)化合价一般的升降2)化合价特殊的升降归中反应:同一种元素的不同价态经过氧化还原达到同一价态(通常为0价)的反应例如 2H2S+SO2=3S+2H2OKClO3+6HCl=3Cl2(气)+KCl+3H2O2Na2S+NaSO3+3H2SO4=3Na2SO4+3H2O+3S5NH4NO3=4N2(气)+2HNO3+9H2O 歧化反应:一种元素经过氧化还原,部分升价,部分降价,得到两种不同价态的产物的反应例如 Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 有机化学上的氧化还原反应氧化反应:指反应中某有机物失去氢原子或得到氧原子的过 程 ,例如 :乙醇---》乙醛---》乙酸还原反应:指反应中某有机物失去氧原子或得到氢原子的过 程,例如 :乙炔---》乙烯--->乙烷(又是加成反应)高中化学教材上原来只有一个既是氧化反应,又是还原反应的有机反应硝基苯——————》苯胺(苯环上连一个 -NH2)因此:无机化学上,氧化还原反应同时发生;而有机化学上的氧化反应,还原反应可以独立存在,也可以同时存在。
2, 氧化剂种类及分类
常见的氧化剂中,氟气的氧化性最强,相应的,氟离子的还原性最弱,实际上,仅有少数化合物能氧化氟离子生成氟气,且基本为歧化反应。凡品名中有"高"、"重"、“过”字的,如高氯酸盐、高锰酸盐、重铬酸盐,过氧化钠等,都属于此类物质。常见的氧化剂有氧气(或空气)、氯气、重铬酸钠、重铬酸钾、高锰酸钾、硝酸等。常见的这类物质有:氯酸盐:ClO3-;高氯酸盐:ClO4-;无机过氧化物:Na2O2、K2O2、MgO2、CaO2、BaO2、H2O2;硝酸盐:NO3-;高锰酸盐:MnO4-。举例:典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等(其氧化性强弱与非金属活动性基本一致);含有变价元素的高价化合物,如KMnO4、KClO3、浓 H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等;金属阳离子如:Fe3+、Cu2+等。氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性,氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向。在溶液中,根据双电层理论,氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势[1] :电势越高,则氧化性越强;电势越低,则氧化性越弱,相对应的,其还原态的还原性则越强。在水中,大部分氧化剂的氧化反应分为三个步骤:解离,亲和,合 。这三步决定了氧化反应半反应的焓,对氧化剂的氧化性有非常大的影响。氢离子也对含氧的氧化剂的氧化性起到非常大的作用,原因是氢离子具有非常大的反极化能力,使得X-O键不稳定(X指氧化剂中心原子)。因此一般在酸性条件下,含氧化剂的氧化性比其在碱性时强。对于一些不受氢离子影响的物种,如Cl2,Br2等,其氧化性则与pH无关。另外,氧化剂的氧化性还受到分子对称性的影响,一般分子越对称越稳定,如高氯酸在水中完全电离出高氯酸根,其对称性相当好,使得高氯酸根在水中的氧化性并不是很强。因此对于非金属含氧酸,一般是高价态氧化性不如低价态。
名词解释
氧化
氧化反应(Oxidation reaction)是物质与氧所发生的化学反应。 物质失电子的作用叫氧化;相反的,得电子的作用叫还原。狭义的氧化反应指物质与氧化合;还原反应指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高;还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物(分子、离子或原子)。氧化也称氧化反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化;引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化,如金属锈蚀、生物呼吸等。剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。
氧化剂
氧化剂指的是在氧化还原反应中,获得电子的物质。 与此对应,失去电子的物质称作还原剂。狭义地说,氧化剂又可以指可以使另一物质得到氧的物质,以此类推,氟化剂是可以使物质得到氟的物质,氯化剂、溴化剂等亦然。(注:这两种定义有不同,前者强调电子的得失,后者则强调氧元素的得失。根据前者定义,一些物质,如二氟化氙是强氧化剂,而根据后者定义,则为氟化剂。本词条主要描述前者。)含有容易得到电子元素的物质,即氧化性强的物质常用氧化剂。
氯酸盐
氯酸盐是一种化学品,是一种盐类,分子式为ClO3。常见的有氯酸钾—KClO3、氯酸钠—NaClO3、氯酸镁—Mg(ClO3)2,氯酸盐主要用于工业生产方面。
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