在10000pa下氮化硼的结构氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物,经过...

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2019-07-10 18:11:32 来源：朵拉利品网

1, 氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物,经过...

(1)由图可知B2O3与CaF2和H2SO4反应即生成BF3，同时还应该产生硫酸钙和水，方程式为B2O3+3CaF2+3H2SO4
△
.
2BF3↑+3CaSO4+3H2O,
故答案为：B2O3+3CaF2+3H2SO4
△
.
2BF3↑+3CaSO4+3H2O;
(2)B的原子序数为5，核外电子数为5，其基态原子的电子排布式为1s22s22p1,
故答案为：1s22s22p1;
(3)依据价层电子对互斥理论，计算出BF3的孤对电子对数=
1
2 *(a-xb)=
1
2 *(4-4*1)=0，并且价层电子对数为3，所以BF3分子为平面正三角形结构，杂化方式为sp2;BF4-中心原子的孤对电子对数=
1
2 *(a-xb)=
1
2 *(4-4*1)=0，其价层电子对数为4，所以其结构为正四面体.
B、N均属于非金属元素，二者形成的化学键是极性共价键；根据石墨结构可知六方氮化硼晶体中，层与层之间靠分子间作用力结合，
故答案为：sp2；正四面体；共价键（或极性共价键）；分子间作用力；
(4)晶胞中N原子处于8个顶点和6个面心，数目=8*
1
8 +6*
1
2 =4,4个B处于晶胞内部，N原子数目为4,
故答案为：4;4.

2, 氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料.以天然硼砂为起始物,经过...

(1)基态硼原子核外有5个电子，电子的运动状态数和原子核外电子的数目相等，故基态硼原子存在5种运动状态不同的电子；
故答案为：5;
(2)a.立方相氮化硼N原子和B原子之间存在共价单键，所以该化合物中含有σ键不存在π键，故错误；
b.六方相氮化硼层间为分子间作用力，作用力小，导致其质地软，故正确；
c.非金属元素之间易形成共价键，所以N原子和B原子之间存在共价键，故正确；
d.立方相氮化硼为空间网状结构，不存在分子，为原子晶体，故错误；
故答案为：bc;
(3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子形成3个共价单键，且B原子不存在孤电子对，所以构成的空间构型为平面三角形，该物质的层状结构中不存在自由移动的电子，所以不导电，
故答案为：平面三角形；层状结构中没有自由移动的电子；
(4)立方相氮化硼晶体中，硼原子和四个N原子形成4个共价单键，所以B原子的杂化轨道类型为sp3;
故答案为：sp3;
(5)一个NH4BF4中N原子和其中一个H原子之间存在配位键、B原子和其中一个F原子之间存在一个配位键，所以含有2个配位键，则1mol NH4BF4含有2mol配位键，
故答案为：2.

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