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知识中心有机物沸点比较总结 有机物沸点比较
2020-12-16 02:00:22
来源：朵拉利品网
1, 有机物沸点比较
有机物的晶体大多是分子晶体，它们的沸点取决于有机物分子间作用力的大小，而分子间作用力与分子的结构（有无支键、有无极性基团、饱和程度）、分子量等有关。主要分为下面四个情况： 1、组成和结构相似的物质，分子量越大，其分子间作用力就越大。2、分子式相同时，直键分子间的作用力要比带支键分子间的作用力大，支键越多，排列越不规则，分子间作用力越小。3、分子中元素种类和碳原子个数相同时，分子中有不饱和键的物质沸点要低些。4、分子量相近时，极性分子间作用力大于非极性分子间的作用力。分子中极性基团越多，分子间作用力越大。另外，分子间形成氢键，分子内形成氢键的物质的熔、沸点也有一定的规律。其他比较技巧：1、看分子量：对结构相似的有机物，其沸点高低主要由其分子量的大小来决定。因为分子量越大，分子间的范德华力越大，沸点就越高。2、看支链：在有机物的同分异构体中，分子中所含的支链越多，其沸点越低。3、看取代基位置：相同的取代物，邻位>；间位>；对位4、看分子极性：如果有机物分子是极性分子，由于极性分子具有偶极，而偶极是电性的。因此，极性分子之间除了具有色散力外，还具有偶极之间的静电引力。这样，极性分子之间的分子间力比非极性分子要大得多，所以使沸点升高。5、看氢键：如果有机物分子间能形成氢键，在液态时，分子间就能通过氢键结合形成较大的缔合体。这样的液体沸腾气化时，不仅要破坏分子间的范德华力，而且还必须消耗较多的能量破坏分子间的氢键，因此，含有氢键的有机物较之分子量相近的其它有机物，应具有反常的高沸点。参考资料来源：搜狗百科-有机物沸点
2, 有机物沸点比较
有机化和物的沸点高低有一定的规律，现总结如下：一、同系物沸点大小判断，一般随着碳原子数增多，沸点增大.如甲烷乙烷丙烷.二、链烃同分异构体沸点大小判断，一般支链越多，沸点越小.如：正戊烷>异戊烷>新戊烷三、芳香烃的沸点大小判断，侧链相同时，临位>间位>对位.如：临二甲苯》间二甲苯》对二甲苯四、对于碳原子数相等的烃沸点大小判断，烯烃五、同碳原子的脂肪烃的衍生物沸点大小判断，烯烃的衍生物沸点低于烷烃的同类衍生物.如：油酸的沸点.六、不同类型的烃的含氧衍生物的沸点比较，相对分子质量相近的脂肪羧酸>脂肪醇>脂肪醛，七、酚和羧酸与它们对应的盐沸点比较，酚和羧酸八、分子量相近的烃的沸点一般低于烃的衍生物.
3, 高一化学有机物沸点的比较？
同系物，C原子数越多，沸点越高，因为结构组成相似，分子量增大。不是同类物质，注意氢键，能形成分子间氢键的，沸点较高，如醇、酸是可以形成分子间氢键的。对同分异构体，注意支链数多，则沸点会较低，因为分子体积较大，相互之间的作用力就较小。另外，注意若能形成分之内氢键的，则沸点会较低，如邻羟基苯甲酸的沸点就低于对羟基苯甲酸。所以，乙醛<；丙醛；乙醇<1-丙醇，它们同属于同系物，因此C原子数越多，沸点升高。
名词解释
分子
分子（外文名：Molecule）是由组成的原子按照一定的键合顺序和空间排列而结合在一起的整体，这种键合顺序和空间排列关系称为分子结构。由于分子内原子间的相互作用，分子的物理和化学性质不仅取决于组成原子的种类和数目，更取决于分子的结构。
极性
极性(polarity):物体在相反部位或方向表现出相反的固有性质或力量，对特定事物的方向或吸引力（如倾斜、感觉或思想）；向特定方向的倾向或趋势，对两极或起电（如物体的）特定正负状态。 在化学中，极性指一根共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。如果电荷分布得不均匀，则称该键或分子为极性；如果均匀，则称为非极性。物质的一些物理性质（如溶解性、熔沸点等）与分子的极性相关。
作用力
力是物体对物体的作用，所以力都是成对出现的。有力就有施力物体和受力物体。两物体间通过不同的形式发生相互作用如吸引、相对运动、形变等而产生的力，叫作用力。
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