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cacl2是什么 CACL2是什么

2020-07-01 02:44:04 来源：朵拉利品网

1, CACL2是什么

氯化钙
再具体点的说：
Calcium Chloride
化学式CaCl2白色晶体或块状物。熔点782℃，沸点1600℃，密度2.15克/厘米3( 25℃)。氯化钙在水中的溶解度很大，0℃时100克水能溶解59.5克氯化钙，100℃时溶解159克。能形成含1、2、4、6个结晶水的水合物，它们存在的温度范围是：CaCl2·6H2O低于29℃；CaCl2·4H2O,29~45℃；CaCl2·2H2O,45~175℃；CaCl2·H2O,200℃以上。它也溶于乙醇，生成CaCl2·4C2H5OH，与氨作用，形成CaCl2·8NH3。无水氯化钙是工业和实验室常用干燥剂，但不能用来干燥乙醇和氨。氯化钙易潮解，可用于浇洒道路以消尘。CaCl2·6H2O与冰的混合物的温度可达-54.9℃，用作制冷剂。还用于水泥防冻。
【作用和用途】
能促进骨骼和牙齿的钙化成形，青少年缺钙，则会影响骨骼的生长发育。
钙能维持神经肌肉正常的兴奋性，缺钙时，神经肌肉的兴奋性增高，易出现手足抽搐的现象。
钙剂有抗过敏的作用。
本品可用于缺钙引起的手足抽搐、肠绞痛、输尿管绞痛。还可用于荨麻疹、瘙痒性皮肤病，以及佝偻病、软骨病等。
【用法】
静注，用量视病情而定。
【副作用及注意事项】
注射时速度不宜过快，否则会引起心律失常。
注射时如漏于血管外，会引起剧痛及组织坏死。
【制取方法】
一、生产原理可用石灰石和盐酸反应制得。主要化学反应如下：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
二、操作过程
1.制二水氯化钙（CaCl2•2H2O）:
将盐酸（31%）和石灰石粉，按2:1的配比投入反应缸中，在搅拌下发生反应，生成酸性氯化钙溶液，移入澄清槽内。加入石灰乳，调溶液pH值为8.9~9，这时氢氧化铁、氢氧化镁沉淀析出。经澄清，过滤，滤液移在蒸发皿内加热至172~174℃蒸发，经结晶，分离后于200~240℃下干燥脱水，即得二水氯化钙。
2.制无水氯化钙：将二水氯化钙再加热至260~300℃，干燥脱水，即变为白色的无水氯化钙。
流态化生产粒状氯化钙的工艺，以液体氯化钙为原料，在沸腾干燥粒塔中生产，沸腾制粒塔的沸腾段呈倒锥形筒体，其下部是一块空气分布孔板，孔板上方为沸腾层。先在空气分布孔板上预加颗粒状的氯化钙晶种，并在孔板下鼓入高温热空气，使之流态化。同时将液体氯化钙经喷嘴用压空雾化，喷入沸腾层内。由于液滴与沸腾层内的高温热空气和晶种迅速接触，产生强烈的热交换，使不断粘附在晶种表面的液滴迅速脱水干燥。在此作用下，晶种会逐渐长大，形成近似球形的粒状氯化钙。在孔板的中心有一下料管，颗粒状氯化钙，通过下料管放出塔外。本发明实现了大批量的工业化规模生产，得到的氯化钙颗粒球形化好。
流态化生产粒状氯化钙的工艺，其特征在于以液体氯化钙为原料，雾化的液体氯化钙与温度为380-420℃的高温热气形成混合流态化状态，在粒状氯化钙晶种的作用下得到粒状无水氯化钙。

2, CaCl2是一种什么物质

氯化钙
分子式 CaCl2
分子量 110.99
物化性质：无色立方结晶，一般商品为白色或白色多孔块状或粒状，蜂窝状，无臭、味微苦。相对 2。15。熔点782C。沸点1600C以上，吸湿性极强。暴露于空气中极易潮解。易溶于水同时放也大量的热。其水溶液呈微酸性。溶于醇、丙酮、醋酸。与氨或乙醇作用，分别生成CACL2 8NH3和CACL2 4C2H5OH络合物。在常温下由不溶液结晶而析出的常为水物，逐渐加热至30C时则溶解在自身的结晶水中。继续加热逐渐失水，至200C时变为二水物，再加热于260C则变为白色多孔状的无水氯化钙。

名词解释

CACL2

氯化钙，一种由氯元素和钙元素组成的盐，化学式为CaCl2。微苦，无味。它是典型的离子型卤化物，室温下为白色、硬质碎块或颗粒。氯化钙常见应用包括制冷设备所用的盐水、道路融冰剂和干燥剂。已有相关研究表明，将氯化钙担载于分子筛上而制备的复合吸附剂比单一吸附剂有更好的吸附性能和稳定性。

加热

　　加热heating，是指热源将热能传给较冷物体而使其变热的过程。根据热能的获得，可分为直接的和间接的两类。直接热源加热是将热能直接加于物料；间接热源加热是将上述直接热源的热能加于一中间载热体，然后由中间载热体将热能再传给物料。

1, CACL2是什么

2, CaCl2是一种什么物质

名词解释

CACL2

加热

氯化钙

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