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知识中心莫尔盐的制备 摩尔盐的制取与标定
2020-05-27 06:40:23
来源：朵拉利品网
1, 摩尔盐的制取与标定
实验用品⒈仪器：锥形瓶（150 mL） 烧杯（100 mL,400 mL） 量筒（100 mL,10 mL）容量瓶（250 mL） 比色管（25 mL） 蒸发皿 玻璃棒 吸滤瓶普通漏斗 水浴锅 比色架 布氏漏斗 酸式滴定管 吸水纸 ⒉药品：Fe屑 二苯胺磺酸钠0.2 % (NH4)2SO4 固体 浓H2SO4 NH4Fe(SO4)2·12H2O固体 K2Cr2O7固体（AR） Na2CO3 10 % H3PO4 85 % C2H5OH 95 % KSCN 25 %c(HCl)= 3 mol·L-1 c(H2SO4)= 3 mol·L-1 ⒈Fe屑的净化称取 2gFe屑，放于锥形瓶内，加入15mL10 %Na2CO3溶液，小火加热10分钟以除去 Fe屑上的油污，用倾泻法倒掉碱液并用 H2O把Fe屑洗净。⒉FeSO4的制备往盛有 Fe屑的锥形瓶中加入15 mL3 mol·L-1 H2SO4，放在水浴上加热（在通风橱中进行）至不再有气泡放出，趁热减压过滤，用少量热水洗涤锥形瓶及漏斗上的残渣，抽干。将溶液倒入蒸发皿中。将留在锥形瓶内和滤纸上的残渣收集在一起用碎滤纸吸干后称重，由已作用的Fe屑质量算出溶液中生成的FeSO4的量。⒊（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O的制备根据溶液中 FeSO4的量，接反应方程式计算并称取所需（NH4）2SO4固体的量，倒入上面制得的FeSO4溶液中。水浴蒸发、浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却，得（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O晶体。减压过滤除去母液，再用少量酒精洗去晶体表面的水分，抽干。将晶体取出，摊在两张吸水纸之间并挤压吸干。观察晶体的颜色和形状。称重，计算产率。
2, 莫尔盐的制备中硫酸的浓度为什么选择3mol/L?
(1)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500ml容量瓶，所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙，故答案为：②⑥⑧； (2)浓硫酸的物质的量浓度为：1000ρw M =1000*1.84*98% 98 mol/L=18.4mol/L；设需要浓硫酸溶液的体积为V,0.2mol/L*0.5L=18.4mol/L*V,V=0.0054L=5.4mL；量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，故选①，故答案为：5.4；①；(3)①将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量n偏小，溶液的浓度偏低，故①错误；②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液体积没有影响，不影响配制结果，故②正确；③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故③错误；④定容时，俯视标线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故④错误；根据以上分析可知，错误的操作有：①③④；能引起实验结果偏高的有：④；故答案为：①③④； ④；(4)Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+CO2↑+H2O,1 22.4L0.25L*0.2mol/L VV=0.25L*0.2mol/L*22.4L 1 =1.12L，故答案为：1.12.
名词解释
mol
摩尔（mole），简称摩，旧称克分子、克原子，是国际单位制7个基本单位之一，符号为mol。每1摩尔任何物质（微观物质，如分子，原子等）含有阿伏伽德罗常量（约6.02×10²³）个微粒。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体。 约6.02×10²³个就是1摩尔，就好比人们常说的一打就是指12个，“摩尔”和“打”一样只是一种特殊的单位量。0.012kg（12克） ¹²C（碳12)所包含的原子个数就是1摩尔。
溶液
溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（ 溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。物质在 常温时有固体、液体和气体三种 状态。因此溶液也有三种状态，大气本身就是一种气体溶液， 固体溶液混合物常称固溶体，如合金。一般溶液只是专指液体溶液。液体溶液包括两种，即能够导电的 电解质溶液和不能导电的 非电解质溶液。所谓胶体溶液，更确切的说应称为 溶胶。其中，溶质相当于 分散质，溶剂相当于分散剂。在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等。
容量瓶
容量瓶，是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上有标线。 表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。容量瓶上标有：温度、容量、 刻度线。
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