活度计算电离平衡电离平衡常数和水解平衡常数的关系

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2020-04-27 03:10:37 来源：朵拉利品网

1, 电离平衡常数和水解平衡常数的关系

若是一元弱碱强酸盐，如氯化铵：可得Kh=Kw/ Kb。若是弱酸弱碱盐，如醋酸铵：可得Kh= Kw/(Ka*Kb)。
1、Ka、Kb分别表示一元弱酸、一元弱碱的电离常数，弱酸、弱碱均属于弱电解质。在一定条件下，弱电解质电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。
弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。一般Ka （或Kb）值越大，表示酸（或碱）的电离程度就越大，相应酸（或碱）的酸性（或碱性）就越强。可利用Ka、Kb的值计算酸（或碱）溶液中各微粒浓度。
2、Kh是盐的水解平衡常数，水解反应也是一种离子平衡。在一定温度下，能水解的盐（强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐）在水溶液中达到水解平衡时。
生成的弱酸（或弱碱）浓度与氢氧根离子（或氢离子）浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子（或弱碱的阳离子）浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。
同其它平衡常数一样，Kh只与水解盐的性质、温度有关。Kh也可以衡量反应进行程度的。Kh越大，表示水解程度越大。可利用Kh的值计算溶液中各微粒浓度。
3、Kw是水的离子积，是指在一定温度下水中c(H+)和c(OH-)的乘积。
意义
弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，（水）溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值。
即溶液中电离出来的各离子浓度乘积（c(A+)*c(B-)）与溶液中未电离的电解质分子浓度（c(AB)）的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。
要注意的是电离平衡常数只适用于弱电解质的计算，强电解质不适用，但这并不是说强电解质没有电离平衡常数，由于物理作用等因素影响，强电解质也并非完全电离。
只不过强电解质不使用电离平衡常数进行相关计算。强电解质可以用阴阳离子平均活度（由于单个离子活度无法确定，阴阳离子平均活度可以由实验测定）来表示电离程度，参与计算。
参考资料来源：搜狗百科-电离平衡常数
参考资料来源：搜狗百科-水解常数

2, 解离度和平衡常数分别是什么？两者有什么关系？

1、电解质的解离程度可以定量地用解离度（degree of dissociation）来表示，它是指电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有分子数之比。
用希腊字母α来表示，单位为1，习惯上用百分率来表示。在酸碱平衡过程中，习惯用弱电解质的解离常数来描述弱电解质的离解，计算浓度和解离能力。
解离度=已解离离子浓度或个数/分子总浓度或总个数
2、对某一可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数，称为化学平衡常数，用K表示。
电离平衡常数=已电离离子浓度（系数做幂次方）之积/未电离分子浓度（系数做幂次方）
平衡常数是平衡进行程度的标志。一般认为K>105反应较完全，K<105反应不完全。平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性。因为平衡状态是反应进行的最大限度。
平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。另外，对于平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行。
参考资料来源：搜狗百科-解离度
参考资料来源：搜狗百科-平衡常数

名词解释

解离

防己，正名”光防己“，拉丁文名”Cocculusorbiculatus（L.）DC“，木质藤本，长达4米，块根条状，生于灌丛、村边、林缘等处。其叶薄革质或纸质，顶端短尖或钝。该植物喜温暖湿润环境，生长适宜温度为15－25℃，采摘后可供药用，主治水肿脚气、小便不利、湿疹疮毒等，在中国多地有分布。

平衡常数

平衡常数是一个化学概念，是指在可逆反应达到平衡状态后，反应物与生成物浓度系数次方的比。一般用符号“K”表示。从热力学理论上来说，所有的反应都存在逆反应，也就是说所有的反应都存在着热力学平衡，都有平衡常数。平衡常数越大，反应越彻底。

浓度

浓度，是一个汉语词语，意思是一定量的溶液中所含溶质的量。