大学有机物酸性规则求大学有机化学的所有酸的酸性排序和碱的碱性排序

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2020-04-24 02:55:53 来源：朵拉利品网

1, 求大学有机化学的所有酸的酸性排序和碱的碱性排序

第一个比较各种含氮有机物的碱性，应该就是比较氮原子上的那一对孤对电子的活性。
a中N原子上的孤对电子与共轭双键形成芳香体系，所以，孤对电子的活性最低；
b中N原子参与成键了，然后它的那一对孤对电子是在芳香体系外边的，与π键是垂直的关系，基本不受影响；
c中N原子受两边烷基给电子效应的影响，电子密度会增加；
d中的N原子上的孤对电子可以与苯环共轭，从而降低了电子密度。
综上，应该是c>b>d>a
第二个酸性比较，就看羧基连接的基团的电子效应了，吸电子的就增加酸性，给电子的就降低酸性，所以，排序应该是：a>c>d>b（吸电子效应，羰基>Cl>OH）
供参考。

2, 大学化学有机物酸性的比较？官能团的排序

*羟基的烃是目前一般不酸性的（但特殊类型的问题：反应的金属钠和乙醇，乙醇出现酸性），现在在高中化学，酸性（酸性可以使用标准的PH中的苯环试纸），其实，以外的苯，萘，苯醌现在也可以酸性，但在高中不需要知道这么多。
甲基不是酸性的，其他烃基没有。酸性大小：-COOH>酚羟基>羟基。
-OH后第一CHO的氧化剂，可进一步氧化-COOH（根据条件：它必须是足够的氧的条件下）。乙醇可氧化变为乙醛再氧化成为乙酸。
乙醛缩变成乙醇。
*醋酸也可以还原成乙醇（使用过强还原剂，通常是相同？？的乙醛，高中不需要知道）

3, 如何判断化合物酸性的强弱顺序<大学的>

根据酸的不同类型有不同规则
无机含氧酸
看酸的分子式HmXOn，根据n-m的值可将酸强度分类，属于一类的酸之间强度差异不明显，类别之间差异显著：
1. n-m=3和n-m=2的是强酸，如HClO4、HNO3、H2SO4等等。2. n-m=1的是中等强度的弱酸，如H3PO4、H2SO3、H5IO6等
3. n-m=0的是很弱的酸，如HClO、H3BO3等
以上规则有些特例，需要额外记住：HIO4和HIO3显著弱于其他1类酸，但比2类酸强不少；H3PO3和H3PO2属于2类酸；H2SiO3属于3类酸。
此外还有一些规律：
1. 同周期最高价态的含氧酸，从左到右酸性增强
2. 同族最高价态的含氧酸，酸性变化规律不强，主族一般是第二周期>；第三周期≈第四周期>；第五周期<；第六周期，但是反例不少；副族从上到下酸性减弱。
3. 同一元素不同价态的含氧酸，一般价态越高则酸性越强。不过也有反例，HIO3≈HIO4>H5IO6,H3PO2>H3PO3>H3PO4
4. 主族副族同价态的含氧酸，一般是主族强于副族
5. 无机不含氧酸
简单的无机不含氧酸按周期表位置分，同周期自左而右酸性增强，同族自上而下酸性增强
复杂的无机不含氧酸要记住：H2O2、HCN、HN3是极弱的酸，HSCN算是强酸，配酸如HBF4、H2SiF6都是强酸。
含氧酸和不含氧酸之间强度无法直接比较，只能靠记住。

名词解释

孤对电子

孤对电子（unsharedpairelectrons；lonepairelectrons），指分子中除了用于形成共价键的键合电子外，在原子最外电子层中还经常存在未用于形成共价键的非键合电子。这些未成键的价电子对叫做孤对电子。所谓“孤”是因为它未成键，而“对”是因为两个自旋相反的电子会配对。孤对电子是分子或离子未共享价层的电子对。孤对电子在分子中的存在和分配影响分子的形状、偶极矩、键长、键能等，对轻原子组成的分子影响尤为显著。路易斯碱(Lewis)的碱性，配体通过配位原子与中心体的键合，亲核反应的发生等均通过孤对电子。

电子效应

电子效应，在大多数反应中，由于取代基（与氢原子相比）倾向于给电子或是吸电子，使分子某些部分的电子密度下降或上升，使反应分子在某个阶段带有正电荷（或部分正电荷）或负电荷（或部分负电荷）的效应。电子效应可以通过多种方式传递，如诱导效应、共轭效应、场效应等。目前，电子效应已普遍用于解释分子的性质及其反应性能。

原子

原子（atom）指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。但在物理状态中可以分割，原子由原子核和绕核运动的电子组成。原子构成一般物质的最小单位，称为元素。已知的元素有119种。因此具有核式结构。