硫噻唑的化学性质 硫的化学性质是什么？

2020-04-16 23:32:36 来源：朵拉利品网

1, 硫的化学性质是什么？

单质硫的化学性质：氧化性，还原性。
1，氧化性
跟金属单质的反应
往往将金属氧化为较低价态
如钠，钾，银等跟硫反应生成金属硫化物。
跟铜铁等反应生成硫化亚铜，硫化亚铁。
与非金属反应
如与碳，氢气等反应
2S + C ==高温== CS2;
S + H2==Δ== H2S
与一些具有还原性化合物反应
如硫代硫酸钠
S+Na2SO3==Δ== Na2S2O3
2，还原性
S跟强氧化剂反应
如与氧气反应，跟浓硝酸，浓硫酸反应，跟氯气等反应
S + O2==点燃== SO2 ,
S+6HNO3（浓）=（加热）H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O4
3，既表现氧化性，有表现还原性
如与强碱反应
3S+ 6KOH ==Δ== 2K2S +K2SO3+ 3H2O

2, SO2的化学性质

一.二氧化硫的物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体.易液化（沸点是-10℃），易溶于水（1∶40）在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。它的密度比空气大。
二、二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐，既有氧化性又有还原性，漂白性）
1.SO2与水的反应
SO2+H2OH2SO3 （这是一个可逆反应）
H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）
2. SO2具有酸性氧化物的通性
与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3
与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量)
3. SO2的催化氧化
SO3+H2O==H2SO4
(SO3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。）
在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。
4.SO2的漂白性
SO2能漂白某些有色物质。
使品红溶液褪色（化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）
利用这一现象来检验SO2的存在。
5.SO2既有氧化性又有还原性（以还原性为主）
(1)较强的还原性：
SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了SO2强还原性而不是漂白性。
(2)弱氧化性：
（氧化产物与还原产物物质的量之比为2:1）
三、SO2用途
漂白剂、防腐剂、制硫酸.

3, 硫化钠的化学性质

国标编号 42009
CAS号 7757-83-7
中文名称 硫化钠
英文名称 Sodium sulfide
别 名 硫化碱；臭碱；硫化石；一硫化钠；九水合硫化钠；臭苏打
分子式 Na2S 外观与性状 无色或米黄色颗粒结晶，工业品为红褐色或砖红色块状
分子量 78.04 蒸汽压
熔 点 1180℃ 溶解性 易溶于水，不溶于乙醚，微溶于乙醇
密 度 相对密度（水=1）1.86 稳定性 稳定
危险标记 20（碱性腐蚀品） 主要用途 用于制造硫化染料，皮革脱毛剂，金属冶炼，照相，人造丝脱硝等
2.对环境的影响：
一、健康危害
侵入途径：吸入食入。
健康危害：本品在胃肠道中能分解出硫化氢，口服后能引起硫化氢中毒。对皮肤和眼睛有腐蚀作用。
二、毒理学资料及环境行为
急性毒性：LD50820mg/kg（小鼠经口）；950mg/kg（小鼠静注）
水中硫化物包括溶解性的H2S、HS-、S2-以及存在于悬浮物中的可溶性硫化物、酸可溶性金属硫化物以及未电离的无机、有机类硫化物。含硫化物的水多呈现黑色，且有刺激性的臭味，这主要是由于H2S气体不断从水中释放所致。在空气中有8μg/m3的H2S便可使人的嗅觉敏感，水中H2S的阈值为0.035μg/L。水中的硫化物容易水解，以H2S形式释放到空气中，被人大量吸收后马上恶心呕吐，甚至会呼吸困难、窒息等，发生强烈的致毒感。如果空气中达到15~30mg/m3，会导致眼膜发炎，视神经受到损害。逸散于空气中的H2S长期被人吸入体内，可与人体内细胞色素、氧化酶及人体蛋白、氨基酸中的二硫键（-S-S-）作用，影响细胞的氧化过程，造成细胞缺氧，危及人的生命。如果长期饮用含硫化物较高的水，会造成味觉迟钝、食欲减退、体重减轻、毛发生长不良，严重时发生衰竭和死亡。
危险特性：受撞击或急速加热可发生爆炸。遇酸分解，放出剧毒的易燃气体。
燃烧（分解）产物：硫化氢、氧化硫。

名词解释

H2S

硫化氢是无机化合物，化学式为H₂S。它是一种重要的化学原料，正常是无色、易燃的酸性气体，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。它也是急性剧毒物质，具有臭鸡蛋味，低浓度的硫化氢对眼、呼吸系统及中枢神经都有影响，吸入少量高浓度硫化氢可于短时间内致命。

硫化物

无机化学中，硫化物(sulfide)指电正性较强的金属或非金属与硫形成的一类化合物。大多数金属硫化物都可看作氢硫酸的盐。由于氢硫酸是二元弱酸，因此硫化物可分为酸式盐（HS，氢硫化物）、正盐（S）和多硫化物（Sn）三类。

硫化钠

硫化钠化学式为Na2S，是以九水合物Na2S·9H2O的形式存在的无色结晶粉末状无机盐类。硫化钠又称臭碱、臭苏打、黄碱、硫化碱。 硫化钠是无色可溶的固体，在水溶液中水解呈强碱性。露置在空气中时，硫化钠会放出有臭鸡蛋气味的有毒硫化氢气体。 硫化钠吸潮性强，易溶于水。触及皮肤和毛发时会造成灼伤。故硫化钠俗称硫化碱。硫化钠水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠和多硫化钠。由于硫代硫酸钠的生成速度较快，所以氧化的主要产物是硫代硫酸钠。硫化钠在空气中潮解，并碳酸化而变质，不断释出硫化氢气体。工业硫化钠因含有杂质其色泽呈粉红色、棕红色、土黄色。比重、熔点、沸点，也因杂质影响而异。

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